Потенциометрическое определение рН растворов и буферной емкости 1)Для гальванического элемента Sn 2+ (a=0.006) Pb2+ (a = 0.004) Pb рассчитайте потенциалы обоих электродов с учетом активности ионов (а), Укажите какой из электродов будет более положительным и вычислите ЭДС элемента при 25с.
2)Электродвижущая сила элемента, составленного из насыщенного каломельного
электрода и рН-метрического зонда, введенного в желудок пациента, равна 0,353 В.
Рассчитайте рН желудочного сока и концентрацию ионов водорода в нем.
3)Рассчитайте буферную емкость раствора объемом 30 мл, если при титрировании его раствором NaOH (C=0,7 моль/л) для сдвига рН на единицу потребовалось 8,4 мл NaOH.
Потенциометрическое определение рН растворов и буферной емкости 1)Для гальванического элемента Sn 2+ (a=0.006) Pb2+ (a = 0.004) Pb рассчитайте потенциалы обоих электродов с учетом активности ионов (а), Укажите какой из электродов будет более положительным и вычислите ЭДС элемента при 25с.
2)Электродвижущая сила элемента, составленного из насыщенного каломельного
электрода и рН-метрического зонда, введенного в желудок пациента, равна 0,353 В.
Рассчитайте рН желудочного сока и концентрацию ионов водорода в нем.
3)Рассчитайте буферную емкость раствора объемом 30 мл, если при титрировании его раствором NaOH (C=0,7 моль/л) для сдвига рН на единицу потребовалось 8,4 мл NaOH.
2)Электродвижущая сила элемента, составленного из насыщенного каломельного
электрода и рН-метрического зонда, введенного в желудок пациента, равна 0,353 В.
Рассчитайте рН желудочного сока и концентрацию ионов водорода в нем.
3)Рассчитайте буферную емкость раствора объемом 30 мл, если при титрировании его раствором NaOH (C=0,7 моль/л) для сдвига рН на единицу потребовалось 8,4 мл NaOH.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Потенциал электрода Sn 2+ рассчитывается по формуле: E = E° + 0.0592/n0.0592/n0.0592/n * logaaa, где E° - стандартный потенциал, а n - количество электронов, участвующих в реакции. Для электрода Sn 2+ это будет:
ESn2+Sn2+Sn2+ = -0.14 V + 0.0592/20.0592/20.0592/2 * log0.0060.0060.006 = -0.14 V + 0.04438 = -0.09562 V
Потенциал электрода Pb2+ :
EPb2+Pb2+Pb2+ = -0.13 V + 0.0592/20.0592/20.0592/2 * log0.0040.0040.004 = -0.13 V + 0.04139 = -0.08861 V
Так как потенциал электрода Pb2+ −0.08861V -0.08861 V −0.08861V более положителен, он будет более положительным.
ЭДС элемента равна разности потенциалов обоих электродов:
E = EPb2+Pb2+Pb2+ - ESn2+Sn2+Sn2+ = -0.08861V - −0.09562V-0.09562V−0.09562V = 0.00701 V
2) По уравнению Нернста для данной ситуации:
E = E° + 0.0592/10.0592/10.0592/1 * log[H+][H+][H+], где H+H+H+ - концентрация ионов водорода
0.353 V = 0.242 V + 0.0592 * log[H+][H+][H+] 0.111 V = 0.0592 log[H+][H+][H+] log[H+][H+][H+] = 1.8745
H+H+H+ = antilog1.87451.87451.8745 = 69.89 моль/л
pH = -logH+H+H+ = -log69.8969.8969.89 = 1.16
3) Буферная емкость равна количеству прибавленного к раствору вещества, деленному на сдвиг рН:
Буферная емкость = V C / VNaOHNaOHNaOH Bu = 30 ml 0.7 mol/l / 8.4 ml = 2.5 mol/л * l = 2.5 моль/л
Таким образом, буферная емкость раствора составляет 2.5 моль/л.