Для начала нам нужно вычислить молярную массу фосфорной кислоты $H3PO4$.

Молярная масса H3PO4 = 1$1\ast 3$ + 1 + 16$4$ = 98 г/моль

Теперь переведем процентную концентрацию в массовую концентрацию:

40% раствора H3PO4 означает, что в 100 г раствора содержится 40 г H3PO4.

Теперь вычислим количество вещества фосфорной кислоты в 40 г:

n$mol$ = m$g$ / M$g/mol$ = 40 г / 98 г/моль = 0,408 моль

Теперь вычислим объем 40 г H3PO4:

V = m / p = 40 г / 1,25 г/см3 = 32 см3

Теперь вычислим нормальную концентрацию:

Нормальная концентрация = количество вещества / объем раствора * 1000

Количество вещества = 0,408 моль, объем раствора = 0,032 л $32мл$ = 0,032 дм3 :

Нормальная концентрация = 0,408 моль / 0,032 л * 1000 = 12,75 Н

Итак, молярная концентрация составляет 0,408 моль/л, а нормальная концентрация - 12,75 Н.