Решим эту задачу по формуле идеального газа PV=nRT:

Для аммиака (NH3):
Молярная масса (М) = 17,03 г/моль
Температура (Т) = 7°C + 273,15 = 280,15 K
Давление (P) = 121,6 кПа = 121,6 10^3 Па
Объем (V) = 420 л = 420 10^(-3) м^3
Константа идеального газа (R) = 8,314 м3·Па/(моль·K)

Используя формулу PV=nRT, найдем количество вещества аммиака (n):
PV = nRT
n = (PV)/(RT)
n = (121,6 10^3 420 10^(-3))/(8,314*280,15)
n = 127,78 моль

Масса аммиака в растворе:
m = n M
m = 127,78 17,03
m = 2176,39 г

Массовая доля аммиака в растворе:
Массовая доля = (масса аммиака / общая масса раствора) 100%
Массовая доля = (2176,39 / (2176,39 + 780)) 100%
Массовая доля ≈ 73,59%

Таким образом, массовая доля аммиака в полученном растворе составляет примерно 73,59%.