Для решения данной задачи необходимо найти количество сероводорода, который можно получить из 1,5 кг технического сульфида алюминия.

Сначала найдем массу чистого сульфида алюминия в 1,5 кг при примеси 10%:
Масса чистого вещества = Масса вещества $1-$ Масса чистого сульфида алюминия = 1,5 кг $1-0,1$ = 1,35 кг

Далее найдем количество вещества сульфида алюминия $вмолях$ по формуле: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.
M$Al2S3$ = 227 + 332 = 150 г/моль
n = 1350 г / 150 г/моль = 9 моль сульфида алюминия

Теперь рассмотрим уравнение реакции:
Al2S3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2S

Из уравнения видно, что 1 моль Al2S3 соответствует 3 молям H2S. Таким образом, из 9 моль сульфида алюминия получается 9*3 = 27 молей сероводорода.

Теперь найдем объем сероводорода по формуле: V = n 22.4 л/моль
V = 27 моль 22.4 л/моль = 604.8 л

Итак, при действии 1,5 кг технического сульфида алюминия можно получить 604.8 л сероводорода.