Для решения этой задачи нам нужно знать, что при полном сгорании метана образуется 1 молекула метана и 2 молекулы углекислого газа $CO2$.

Молярная масса метана $CH4$ равна 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа $CO2$ равна 44 г/моль.

Сначала найдем количество молей метана в 25.5 г:

n = m/M = 25.5 г / 16 г/моль = 1.59375 моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа $CO2$, которое образуется:

По стехиометрии соотношение между метаном и углекислым газом 1:2, следовательно количество молей углекислого газа равно:

n$CO2$ = 2 n$CH4$ = 2 1.59375 = 3.1875 моль

Теперь найдем массу углекислого газа:

m$CO2$ = n$CO2$ M$CO2$ = 3.1875 моль 44 г/моль = 140.25 г

Теперь переведем массу углекислого газа в литры при нормальных условиях $0°C,1атм$:

V$CO2$ = m$CO2$ Vm / M$CO2$ = 140.25 г 22.4 л/моль / 44 г/моль = 71 л

Итак, при сжигании 25.5 граммов метана получится 71 литр углекислого газа.