Сначала найдем количество моль алюминия:
m$Al$ = 5,4 г
M$Al$ = 27 г/моль
n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Затем найдем количество моль соляной кислоты:
V$HCl$ = 200 мл
ρ$HCl$ = 1,06 г/мл
m$HCl$ = V$HCl$ ρ$HCl$ = 200 мл 1,06 г/мл = 212 г
M$HCl$ = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n$HCl$ = 212 г / 36,5 г/моль = 5,8 моль

Уравняем уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждый моль алюминия требует 6 моль соляной кислоты. Так как у нас есть только 5,8 моль HCl, то алюминия хватит на n$Al$ / 2 = 0,1 моль водорода.

Теперь найдем объем водорода:
V$H2$ = n$H2$ 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, объем водорода, который выделится при растворении 5,4 г алюминия в 200 мл раствора 12,9% соляной кислоты, составит 2,24 л.