Для полного сгорания 6,2 г фосфора $P$ необходимо 3 молекулы кислорода $O_2$.

Молярная масса фосфора $P$ = 30,97 г/моль
Молярная масса кислорода $O_2$ = 32 г/моль

Масса кислорода, необходимого для сгорания 6,2 г фосфора:
6,2 г P $3мольO_2/1мольP$ $32гO_2/1мольO_2$ = 595,2 г O₂

Таким образом, для полного сгорания 6,2 г фосфора потребуется 595,2 г кислорода.

При сгорании фосфора образуется оксид фосфора $P_2{O}_5$. Уравнение реакции:
4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Молярная масса оксида фосфора $P_2{O}_5$ = 141,94 г/моль

Количество молей оксида фосфора, получающегося при сгорании 6,2 г фосфора:
6,2 г P $1мольP_2{O}_5/4мольP$ $141,94гP_2{O}_5/1мольP_2{O}_5$ = 22,12 г P₂O₅

Таким образом, при сгорании 6,2 г фосфора получится 22,12 г оксида фосфора, что составляет примерно 0,156 моль.