Первоначальная концентрация реагента $A_0$ = 0,001 моль/л
Конечная концентрация реагента $A$ = 0,8 0,001 = 0,0008 моль/л
Время полураспада $t½$ можно вычислить по формуле t½ = ln2 / k, где k - скорость реакции первого порядка.
Дано, что за 50 минут проходит 20% реакции, значит остаётся 80%, т.е. A₀ / A = 5
ln $A_0/A$ = ln 5 = k t
k = ln 5 / t = ln 5 / 50 = 0,04124 мин^-1
t½ = ln2 / 0,04124 ≈ 16,8 мин

Теперь, чтобы найти скорость реакции при концентрации реагента 0,001 моль/л, подставим в уравнение скорости реакции:
k = 0,04124 мин^-1

Ответ:
Период полураспада = 16,8 мин
Скорость реакции при концентрации реагента 0,001 моль/л = 0,04124 мин^-1