Дано:
Масса нитрата кальция $Ca(NO3)2$ = 16,4 г
Масса фосфата калия $K3PO4$ = 15,9 г

Сначала запишем уравнение реакции между нитратом кальция и фосфатом калия:

3Ca$NO3$2 + 2K3PO4 -> Ca3$PO4$2 + 6KNO3

Теперь найдем мольные массы данных веществ:
Ca$NO3$2: 1x40 + 2x14 + 6x16 = 164 г/моль
K3PO4: 3x39 + 1x31 + 4x16 = 212 г/моль

Теперь расчитаем количество вещества по формуле: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - мольная масса.

n$Ca(NO3)2$ = 16,4/164 = 0,1 моль
n$K3PO4$ = 15,9/212 = 0,075 моль

Из уравнения видно, что реагентов недостаточно для полного образования продуктов, следовательно, Ca$NO3$2 является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем массу осадка $Ca3(PO4)2$ и массу непрореагировавшего вещества $K3PO4$.
Из уравнения видно, что в реакции образуется 1 моль Ca3$PO4$2 и 2 моли KNO3.

Масса Ca3$PO4$2 = n$Ca(NO3)2$ M$Ca3(PO4)2$ = 0,1 310 = 31 г

Теперь найдем массу K3PO4, которое не прореагировало:
Масса K3PO4 = n$K3PO4$ - 2n$Ca(NO3)2$/3 M$K3PO4$ = 0,075 - 20,1212/3 = 0,025 г

Итак,
Масса осадка $Ca3(PO4)2$ = 31 г
Масса непрореагировавшего вещества $K3PO4$ = 0,025 г