Для решения этой задачи нам необходимо определить массу примесей в исходном алюминии, затем вычислить массу чистого алюминия, используя эту информацию, и в конечном итоге найти массу оксида алюминия.

Исходно имеем 50 г технического алюминия, содержащего 10% примесей. Таким образом, масса примесей составляет 10% от 50 г, то есть 5 г.

Масса чистого алюминия равна разности массы исходного алюминия и массы примесей:
50 г - 5 г = 45 г

Теперь мы знаем массу чистого алюминия, которая будет участвовать в реакции с кислородом, образуя оксид алюминия Al2O3. Молярная масса Al2O3 составляет примерно 101,96 г/моль.

По химическому уравнению 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 видно, что реакционное соотношение между алюминием и кислородом 4:3. Следовательно, расчет массы оксида алюминия производится по формуле
$45г<em>2$ / 4 101,96 / 27 = 203,92 г

Итак, масса оксида алюминия, образующегося из 50 г технического алюминия в присутствии кислорода, равна приблизительно 203,92 г.