Уравнение электролитической диссоциации бензойной кислоты $C6H5COOH$ выглядит следующим образом:

C6H5COOH ⇌ H+ + C6H5COO-

По определению константы диссоциации kдисс = $$H+$$$$C6H5COO-$$/$$C6H5COOH$$

У нас дано, что kдисс = 6,6*10^-5, Сн = 0,01 моль/л

Так как кислота слабая, можно считать, что ионизация протекает не до конца, поэтому в начале находим концентрацию ионов Н+ и C6H5COO-:
$$H+$$ = $$C6H5COO-$$ = √$kдисс<em>Сн$ = √$6,6</em>10^{-}5<em>0,01$ = √6,610^-7 = 8,1*10^-4 моль/л

Так как C6H5COO- и H+ образуются в одинаковых количествах, то концентрация ионов Н+ равна 8,110^-4 моль/л, а концентрация кислотного остатка $C6H5COOH$ равна Сн - $$H+$$ = 0,01 - 8,110^-4 = 0,0092 моль/л

Итак, концентрация ионов Н+ в растворе равна 8,1*10^-4 моль/л, а концентрация кислотного остатка $C6H5COOH$ равна 0,0092 моль/л.