Для решения задачи, сначала составим химическое уравнение реакции:

HCl + Ca$OH$2 = CaCl2 + H2O

Запишем уравнение реакции с учетом стехиометрии:

2HCl + Ca$OH$2 = CaCl2 + 2H2O

Теперь рассчитаем количество вещества в реагентах:

n$HCl$ = 9,8 г / молярная масса HCl = 9,8 г / 36,46 г/моль ≈ 0,269 моль
n$Ca(OH)2$ = 14,8 г / молярная масса Ca$OH$2 = 14,8 г / 74,1 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как соотношение между HCl и Ca$OH$2 в уравнении реакции 2:1, то для полного превращения всех веществ нужно 0,2 моль HCl, что требует 0,1 моль Ca$OH$2.

Теперь рассчитаем массу полученной соли:

m$CaCl2$ = n$CaCl2$ молярная масса CaCl2 = 0,1 моль 110,98 г/моль ≈ 11,1 г

Итак, масса соли, образовавшейся при реакции соляной кислоты массой 9,8 г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г, составляет около 11,1 г.