Для расчета pH растворов малорастворимых веществ, таких как Sr(OH)2, необходимо учитывать равновесие ионизации вещества.

Sr(OH)2 в воде диссоциирует на ионы Sr2+ и 2OH-.

Сначала определим константу диссоциации воды (Kw) в 25°C, которая составляет 1x10^-14.

Следующим шагом будет запись уравнения равновесия для диссоциации Sr(OH)2:
Sr(OH)2 <=> Sr2+ + 2OH-

Теперь мы можем записать выражение для константы диссоциации Sr(OH)2 (Ksp):
Ksp = [Sr2+][OH-]^2

Учитывая, что начальная концентрация Sr(OH)2 равна 0,01 M, а ионы OH- образуются в 2 раза большей концентрации, мы можем записать:
[Sr2+] = x
[OH-] = 2x

Таким образом, Ksp = x(2x)^2 = 4x^3
Теперь можно рассчитать концентрацию ионов Sr2+ и OH-, и затем pH раствора путем расчета ионизации воды и реакции гидролиза OH-:
Sr2+ = x
OH- = 2x

Kw = [H+][OH-] = 1x10^-14
1x10^-14 = x(2x)
x = (1x10^-14/2)^1/3

Определив значение x, можно рассчитать концентрации H+ и OH- и, соответственно, pH раствора.

Надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять, как рассчитать pH растворов малорастворимых веществ, таких как Sr(OH)2.