Уравнение реакции:

WO3 + 3Mg → W + 3MgO

На основании значений стандартных энтальпий образования:
ΔH°(WO3) = -814.18 кДж/моль
ΔH°(MgO) = -601.6 кДж/моль

и стандартных энтропий образования:
ΔS°(WO3) = -95.7 Дж/(мольK)
ΔS°(MgO) = 26.9 Дж/(мольK)

можно рассчитать изменение свободной энергии реакции при 298 К и 1000 К:

ΔG°298 = ΣnΔGf° (продукты) - ΣmΔGf° (реагенты)
ΔG°298 = 3*(-601.6) - (-814.18) = -589.62 кДж/моль

ΔG°1000 = ΣnΔGf° (продукты) - ΣmΔGf° (реагенты)
ΔG°1000 = 3*(-601.6) - (-814.18) = -589.62 кДж/моль

Так как значение ΔG° меньше нуля при 298 К и 1000 К, можно сделать вывод, что реакция восстановления оксида вольфрама магнием протекает при обеих температурах.