Сначала составим окислительно-восстановительные реакции методом полуреакций:

1) Окисление пероксида водорода:

Н2О2 -> O2 + 2H+ + 2e-

2) Восстановление перманганата калия:

MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O

При условии, что реакция происходит в кислой среде, перманганат калия восстанавливается до марганата(II).

Теперь найдем молярную массу эквивалента окислителя в реакции. Эквивалент окислителя - это количество вещества окислителя, способное принять 1 моль электронов. Для перманганата калия (KMnO4) молярная масса - 158.03 г/моль.

Для перманганата калия (KMnO4) нам нужно 5 молей электронов. Таким образом, молярная масса эквивалента окислителя в реакции будет:

158.03 г/моль / 5 = 31.61 г/моль

Итак, молярная масса эквивалента окислителя в реакции равна 31.61 г/моль.