Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции взаимодействия аммиака и хлороводорода:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Находим количество веществ в реакции:

V$NH3$ = 4,48 л = 4480 мл
V$HCl$ = 5 л = 5000 мл

Так как аммиак и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, то объемы веществ будут равны и можно провести расчет по объемам. Поскольку коэффициенты в уравнении реакции равны 1, то количество веществ будет равно объему:

n$NH3$ = 4480 мл
n$HCl$ = 5000 мл

Таким образом, полученный продукт - хлорид аммония $NH4Cl$:
NH4Cl = NH3 + HCl = n$NH3$ + n$HCl$ = 4480 мл + 5000 мл = 9480 мл = 9,48 л

Далее необходимо перевести литры в граммы. Для этого воспользуемся молярной массой хлорида аммония:

M$NH4Cl$ = 14,01 $N$ + 4 * 1,01 $H$ + 35,45 $Cl$ = 53,49 г/моль

Масса хлорида аммония:
m$NH4Cl$ = n$NH4Cl$ M$NH4Cl$ = 9,48 53,49 = 507,57 г

Итак, получится 507,57 г хлорида аммония.