Сначала найдем мольные массы веществ:
серная кислота $H2SO4$ = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль нитрат бария $Ba(NO3)2$ = 137 + 214 + 616 = 261 г/моль

Теперь составим уравнение реакции:
H2SO4 + Ba$NO3$2 -> BaSO4 + 2HNO3

Согласно уравнению, мольное соотношение между серной кислотой и сульфатом бария равно 1:1

Так как в реакции израсходуется вся серная кислота, то масса сульфата бария будет равна массе нитрата бария, которая равна 20 граммам.

Водород в молекуле имеет мольную массу 2 г/моль. Таким образом, для расчета объема водорода, зная его массу в 18 грамм, обратимся к формуле Омма-Лузака:

m = M*n
где m - масса водорода, M - его мольная масса 2 г/моль, n - количество молей, V - объем в литрах

Известно, что масса водорода 18 г, мольная масса водорода 2 г/моль, следовательно количество молей n = m/M = 18/2 = 9 моль

Теперь можем найти объем водорода, учитывая, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях 22,4 литра:
V = nV_м = 922,4 = 201,6 литров

Таким образом, объем водорода равен 201,6 литров.