Для начала определим, какое количество водорода выделяется при реакции взаимодействия 6,9 г натрия с соляной кислотой $HCl$.

Уравнение реакции:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Молярная масса натрия Na = 23 г/моль
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Масса натрия: m$Na$ = 6,9 г
Количество вещества натрия: n$Na$ = m$Na$ / M$Na$ = 6,9 г / 23 г/моль = 0,3 моль

По стехиометрии реакции, один моль натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты и выделяет один моль водорода. Таким образом, объем водорода можно определить по формуле:

V$H2$ = n$H2$ 22,4 л/моль = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г натрия с соляной кислотой, равен 6,72 л.