Найти степень и константу гидролиза в 0,1 молярном растворе Na2SO3.как подавить гидролиз этой соли?почему при повышении температуры гидролиз уменьшается
Сделал гидролиз и получил Кг=([HSO3-] [OH-] [H+])/([SO3 2-] [H+]) и вроде в числителе должно получится Кw = 10^-14 ,а вот в знаменателе что то не получается
Найти степень и константу гидролиза в 0,1 молярном растворе Na2SO3.как подавить гидролиз этой соли?почему при повышении температуры гидролиз уменьшается
Сделал гидролиз и получил Кг=([HSO3-] [OH-] [H+])/([SO3 2-] [H+]) и вроде в числителе должно получится Кw = 10^-14 ,а вот в знаменателе что то не получается
Сделал гидролиз и получил Кг=([HSO3-] [OH-] [H+])/([SO3 2-] [H+]) и вроде в числителе должно получится Кw = 10^-14 ,а вот в знаменателе что то не получается
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета степени и константы гидролиза в 0.1 молярном растворе Na2SO3, мы можем использовать следующие уравнения:
Na2SO3 ⇌ 2Na+ + SO3 2-
SO3 2- + H2O ⇌ HSO3- + OH-
HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH-
Таким образом, степень гидролиза будет определяться как HSO3−HSO3-HSO3− / SO32−SO3 2-SO32−, а константа гидролиза будет равна HSO3−HSO3-HSO3− OH−OH-OH− / SO32−SO3 2-SO32−. Далее, действуя в соответствии с химическим уравнением гидролиза, мы можем рассчитать их значения.
Чтобы подавить гидролиз соли Na2SO3, можно добавить к раствору кислоту или основание, чтобы изменить pH раствора и уравновесить реакцию гидролиза солям.
При повышении температуры константа гидролиза обычно уменьшается, так как увеличение температуры обычно приводит к увеличению скорости реакций, и процессы, протекающие в противоположную сторону, становятся более значимыми.