Дано: масса хлорида калия $KCl$ = 100 г

Уравнение реакции:

2AgNO3 + KCl -> 2AgCl + KNO3

Молярная масса KCl = 39.10 + 35.45 = 74.55 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + $3\ast 16$ = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль

Найдем количество вещества KCl:
n$KCl$ = масса / молярная масса = 100 г / 74.55 г/моль = 1.34 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль KCl соотносится с 2 молями AgCl, следовательно, количество вещества AgCl равно 2.68 моль.

Масса осадка AgCl:
m$AgCl$ = n$AgCl$ молярная масса AgCl = 2.68 моль 143.32 г/моль = 384 г

Итак, масса осадка AgCl, выделившегося при взаимодействии 100 г KCl с нитратом серебра, равна 384 г.