Для элементарной реакции первого порядка А + В → 2С скорость реакции определяется уравнением скорости:

v = k$$A$$$$B$$

Где:
v - скорость реакции,
k - константа скорости реакции,
$$A$$ и $$B$$ - концентрации веществ A и B.

Исходя из начальных концентраций и начальной скорости, можно записать:

0,036 = k 0,3 0,5
k = 0,24 / $0,3\ast 0,5$ k = 0,16

Теперь можем использовать уравнение скорости для нахождения скорости достижения концентрации вещества C в момент времени t:

v = k$$A$$$$B$$ v = 0,16 * $0,3-x$$0,5-x$

Так как при t=0 концентрация С равна 0, то можно записать:

2x = 0,3
x = 0,15 моль/л

Теперь подставим найденное значение x в уравнение скорости:

v = 0,16 $0,3-0,15$$0,5-0,15$ v = 0,16 0,15 0,35
v = 0,0084 моль/$л</em>мин$

Таким образом, скорость достижения концентрации вещества C равна 0,1 моль/л составляет 0,0084 моль/$л\ast мин$.