Для решения этой задачи нужно рассчитать количество серной кислоты, необходимое для приготовления 1 л 0,25 н. раствора.

В первую очередь, определим молярную массу H2SO4:
H2 = 2г/моль
S = 32г/моль
O4 = 4х16г/моль = 64г/моль
Итого: 2 + 32 + 64 = 98г/моль

Далее, определим количество вещества $моль$ в 1 л 0,25 н. раствора:
0,25 н. = 0,25 моль/л
Так как в данном случае рассматривается серная кислота:
Массовая доля раствора = масса серной кислоты / общая масса раствора
0,25 = масса серной кислоты / $98<em>0,25$г
масса серной кислоты = 980,25 г = 24,5 г

Теперь найдем объем 96%-ного раствора серной кислоты, необходимый для приготовления 1 л 0,25 н. раствора:
Плотность 96%-ного раствора = 1,84 г/мл
Масса 96%-ного раствора $24,5г$ = объем * плотность
объем = 24,5 г / 1,84 г/мл ≈ 13,32 мл

Итак, для приготовления 1 л 0,25 н. раствора серной кислоты необходимо взять примерно 13,32 мл 96%-ного раствора серной кислоты.