Задача по химии 4. Не производя вычислений определить, будет ли ∆S > 0 ∆ S < 0 или ∆S ≈ 0 для процесса MgO(k) + H2(r) = Mg(k) + H2O(ж)
Задача по химии 4. Не производя вычислений определить, будет ли ∆S > 0 ∆ S < 0 или ∆S ≈ 0 для процесса MgO(k) + H2(r) = Mg(k) + H2O(ж)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения знака изменения энтропии (∆S) необходимо учитывать изменение степени дисперсии веществ в процессе.
В данном случае исходные вещества являются твердыми (MgO) и газообразным (H2), а продукты реакции - твёрдое (Mg) и жидкое (H2O).
Так как твердое вещество имеет меньшую степень дисперсии, чем газообразное вещество, то при процессе MgO(k) + H2(r) = Mg(k) + H2O(ж) изменение степени дисперсии уменьшается, что говорит о том, что энтропия системы (∆S) уменьшится, то есть ∆S < 0.