Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора уксусного альдегида с 9,8 г гидроксида меди (II) равна а) 14,4 г;
б) 7,2 г;
в) 72 г;
г) 1,44 г.
Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора уксусного альдегида с 9,8 г гидроксида меди (II) равна а) 14,4 г;
б) 7,2 г;
в) 72 г;
г) 1,44 г.
б) 7,2 г;
в) 72 г;
г) 1,44 г.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) 14,4 г.
Реакция между уксусным альдегидом и гидроксидом меди (II) приводит к образованию осадка меди оксида (II) CuO и воды. Уравнение реакции:
2CH3CHO + 2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2CH3COOH + 2H2O
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,6 г/моль
Молярная масса CuO = 79,5 г/моль
1 моль уксусного альдегида CH3CHO (C2H4O) = 44,05 г
1 моль гидроксида меди (II) Cu(OH)2 = 97,6 г
Исходя из мольных пропорций в уравнении реакции, для образования 1 моль CuO требуется 1 моль Cu(OH)2.
Тогда масса 1 моля CuO = 79,5 г.
Масса осадка CuO, образовавшегося при реакции, равна массе же Cu(OH)2:
9,8 г Cu(OH)2 = 9,8 г/97,6 г/моль = 0,1 моль Cu(OH)2
0,1 моль Cu(OH)2 = 0,1 моль CuO = 0,1 * 79,5 г = 7,95 г ≈ 7,9 г
Следовательно, ответ ближе к варианту а) 14,4 г.