Задача по химии Сплав меди с цинком (латунь) массой 30 г растворили в соляной кислоте. Какой объем водорода выделился при этом, если массовая доля меди в сплаве составляла 33%?
Задача по химии Сплав меди с цинком (латунь) массой 30 г растворили в соляной кислоте. Какой объем водорода выделился при этом, если массовая доля меди в сплаве составляла 33%?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам нужно выяснить, сколько граммов меди содержится в сплаве массой 30 г с массовой долей 33%.
Массовая доля цинка в сплаве будет равна 100% - 33% = 67%.
Тогда масса цинка в сплаве будет равна 30 г * 0.67 = 20.1 г.
Теперь мы можем найти массу меди в сплаве: 30 г - 20.1 г = 9.9 г.
Далее, используя уравнение химической реакции между медью и соляной кислотой:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
Молярная масса Cu = 63.5 g/mol, H = 1 g/mol.
1 моль Cu выделяет 1 моль H2.
Теперь вычислим количество молей меди в сплаве: 9.9 г / 63.5 г/моль = 0.156 моль.
Значит, выделится 0.156 моль водорода.
Объем водорода можно рассчитать по идеальному газовому закону:
V = nRT/P,
где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L(атмоль)/(Кмоль)), T - температура в Кельвинах (обычно около 298 K), P - давление (атмосферы).
Пусть P = 1 атм, тогда V = 0.156 0.0821 298 / 1 = 3.66 литров.
Таким образом, при растворении сплава меди с цинком массой 30 г в соляной кислоте выделится 3.66 литров водорода.