Расчетная задача. Запишите уравнение реакции Алюминий взаимодействует с избытком соляной кислоты с выделением водорода (при н.у.). Определите объём выделившегося водорода, если масса алюминия равна 16,2 г. Запишите уравнение реакции ?Al+HCl→??+?H2↑
Каково количество алюминия (в моль)? (ответ запишите с помощью арабских цифр, с точностью до десятых, без пробелов и единиц измерения, например, 1,2)
Объём выделившегося водорода (в л) равен (ответ запишите с помощью арабских цифр, с точностью до сотых, без пробелов и единиц измерения, например, 5,21)
Расчетная задача. Запишите уравнение реакции Алюминий взаимодействует с избытком соляной кислоты с выделением водорода (при н.у.). Определите объём выделившегося водорода, если масса алюминия равна 16,2 г. Запишите уравнение реакции ?Al+HCl→??+?H2↑
Каково количество алюминия (в моль)? (ответ запишите с помощью арабских цифр, с точностью до десятых, без пробелов и единиц измерения, например, 1,2)
Объём выделившегося водорода (в л) равен (ответ запишите с помощью арабских цифр, с точностью до сотых, без пробелов и единиц измерения, например, 5,21)
Каково количество алюминия (в моль)? (ответ запишите с помощью арабских цифр, с точностью до десятых, без пробелов и единиц измерения, например, 1,2)
Объём выделившегося водорода (в л) равен (ответ запишите с помощью арабских цифр, с точностью до сотых, без пробелов и единиц измерения, например, 5,21)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Масса алюминия (m) = 16,2 г
Количество алюминия (n) = m / M = 16,2 г / 27 г/моль ≈ 0,6 моль
Так как по уравнению реакции каждый моль алюминия образует 3 молекулы водорода, то объем водорода (V) можно найти по формуле:
V = n 22,4 л = 0,6 моль 22,4 л/моль = 13,44 л
Ответ:
Количество алюминия: 0,6
Объем выделившегося водорода: 13,44