Для определения объема кислорода при сжигании, необходимо знать молярные соотношения реагирующих веществ. Реакция сгорания ацетилена (C2H2) выглядит следующим образом:

C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

На основании уравнения реакции, можно оценить, что для сжигания одной молекулы ацителена требуется 2 молекулы кислорода. Теперь можно рассчитать объем кислорода, необходимый для сжигания 39 грамм ацетилена.

Найдем количество молей ацетилена:
Молярная масса C2H2 = 122 + 12 = 26 г/моль
n = m/M = 39 г / 26 г/моль ≈ 1,5 моль

Теперь найдем количество молей кислорода, необходимое для сжигания данного количества ацетилена:
Для сжигания 1 моля C2H2 потребуется 2 моля кислорода
Для 1,5 моль C2H2 потребуется 1,5 * 2 = 3 моля кислорода

Рассчитаем объем кислорода при н.у. (нормальных условиях, т.е. при температуре 0°C и давлении 1 атмосфера), который составляет около 22,4 литра на 1 моль газа:
V = n 22,4 л/моль = 3 моль 22,4 л/моль = 67,2 л

Таким образом, для сжигания 39 грамм ацетилена потребуется около 67,2 литра кислорода.