Для решения задачи нам необходимо вычислить, сколько чистого фосфора содержится в 3кг оксида фосфора $V$, а затем определить, сколько килограмм фосфорной кислоты можно получить из этого количества фосфора.

Оксид фосфора $V$ имеет формулу P2O5. Рассчитаем количество чистого фосфора в этом оксиде:
молярная масса P2O5 = 2 молярная масса P + 5 молярная масса Oмолярная масса P = 31 г/моль, молярная масса O = 16 г/мольмолярная масса P2O5 = 2 31 + 5 16 = 142 г/моль

Таким образом, 142 г P2O5 содержат 62 г чистого фосфора и 80 г кислорода.
Так как оксид фосфора $V$ содержит 30% примесей, то чистого фосфора будет 70% от общей массы.

Найдем массу чистого фосфора в 3 кг оксида фосфора $V$:

3 кг = 3000 г70% от 3000 г = 2100 г

Теперь найдем массу фосфорной кислоты $H3PO4$, которую можно получить из 2100 г чистого фосфора:

Уравнение реакции: P4 + 5O2 + 6H2O -> 4H3PO4Масса молярная H3PO4 = 98 г/мольМасса 1 моль P4 = 4 * 31 г = 124 г124 г P4 дает 98 г H3PO4

2100 г P4 дадут $2100\ast 98$ / 124 = 1665 г фосфорной кислоты = 1.665 кг

Таким образом, можно получить 1.665 кг фосфорной кислоты из 3 кг оксида фосфора $V$, содержащего 30% примесей.