Для рассчета pH раствора CH3COONa $натрияэтиловогокислого$ мы будем использовать уравнение Гидролиза:

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Константа гидролиза для данного уравнения:

Kh= $$CH3COOH$$$$OH-$$ / $$CH3COO-$$

Поскольку раствор содержит только соль CH3COONa, то начальные концентрации CH3COO- и OH- будут равны концентрации соли, а начальная концентрация CH3COOH будет равна 0. Поэтому уравнение можно упростить:

Kh= $$x$$$$x$$ / $$0,01$$

Kh= x^2 / 0,01

Так как Kh для CH3COONa равна 4.8*10^-10, мы можем подставить это значение и решить уравнение для x:

4.8*10^-10 = x^2 / 0,01

x^2 = 4.8*10^-12

x = √$4.8<em>10^{-}12$ x ≈ 2.1910^-6 М

Таким образом, концентрация иона Гидроксида OH- в растворе CH3COONa составляет 2.19*10^-6 М

Теперь мы можем рассчитать pH раствора CH3COONa:

pOH = -log$$OH-$$ pOH = -log$2.19\ast 10^{-}6$ pOH ≈ 5.66

pH = 14 - pOH
pH ≈ 8.34

Таким образом, pH раствора CH3COONa с концентрацией соли 0,01М составляет примерно 8.34.