Дано:
V$H2S$ = 4,5 л
V$O2$ = 3 л

Уравнение реакции:
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы сероводорода $H2S$ реагируют с 3 молекулами кислорода $O2$ и образуют 2 молекулы диоксида серы $SO2$, который является основным продуктом реакции.

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул SO2 необходимо 2 молекулы H2S, соответственно, для образования 1 молекулы SO2 необходимо 1 молекула H2S.

Молярные объемы при н.у. $нормальныхусловиях$ равны 22,4 л/моль.

Масса серы $S$, образовавшейся при реакции:
m$S$ = n$S$ * M$S$,

где n$S$ - количество молей серы, M$S$ - молярная масса серы.

1) Рассчитаем количество молей сероводорода $H2S$:
n$H2S$ = V$H2S$ / Vm$H2S$ = 4,5 / 22,4 = 0,2 моль $округляемдоодногознакапослезапятой$.

2) Так как коэффициент перед сероводородом в уравнении реакции равен 2, то количество молей серы $S$, образовавшейся при реакции, также будет равно 0,2 моль.

3) Найдем массу серы $S$:
M$S$ = 32 г/моль $молярнаямассасеры$.

m$S$ = n$S$ M$S$ = 0,2 32 = 6,4 г.

Ответ: Масса серы, которая образуется при взаимодействии 4,5 л $н.у.$ сероводорода и 3 л $н.у.$ кислорода, равна 6,4 г.