1.Zn + HNO 3 → Zn(NO3 )2 + NO + H2 O
2.Cl 2 + KI + KOH → KCl + KIO 3 + H 2 O
3.Mg|Mg +2(10 -4 моль/л )||H+(pH=2)|H 2,Pt 1.Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения
реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
2.Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в
следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
Cl 2 + KI + KOH → KCl + KIO 3 + H 2 O
3. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей
реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность
электродов.
Mg| Mg +2 (10 -4 моль/л ) || H + (pH=2)|H 2 ,Pt
1.Zn + HNO 3 → Zn(NO3 )2 + NO + H2 O
2.Cl 2 + KI + KOH → KCl + KIO 3 + H 2 O
3.Mg|Mg +2(10 -4 моль/л )||H+(pH=2)|H 2,Pt 1.Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения
реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
2.Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в
следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
Cl 2 + KI + KOH → KCl + KIO 3 + H 2 O
3. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей
реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность
электродов.
Mg| Mg +2 (10 -4 моль/л ) || H + (pH=2)|H 2 ,Pt
2.Cl 2 + KI + KOH → KCl + KIO 3 + H 2 O
3.Mg|Mg +2(10 -4 моль/л )||H+(pH=2)|H 2,Pt 1.Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения
реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
2.Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в
следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
Cl 2 + KI + KOH → KCl + KIO 3 + H 2 O
3. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей
реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность
электродов.
Mg| Mg +2 (10 -4 моль/л ) || H + (pH=2)|H 2 ,Pt
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Zn + 2H+ + 2NO3- → Zn2+ + NO + H2O
Окислитель: HNO3
Восстановитель: Zn
Cl2 + 2I- + 2OH- → 2Cl- + IO3- + H2O
Окислитель: Cl2
Восстановитель: I-
Cl2 окисляется, I- восстанавливается
Катодный процесс: 2H+ + 2e- → H2
Анодный процесс: Mg → Mg2+ + 2e-
Токообразующая реакция: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
ЭДС гальванического элемента: ЭДС = ЭДС катодного процесса - ЭДС анодного процесса
ЭДС = 0 - −2.37-2.37−2.37 ЭДС = 2.37 V
Полярность электродов: Магниевый электрод является анодом, а платиновый – катодом.