Дано:
H2$г$ + I2$г$ = 2HI$г$ Кс = 50
n$H2$ = 2 моль
n$I2$ = 1 моль

Пусть x моль HI образуются к моменту равновесия. Тогда по закону действующих масс:
$2-x$$1-x$ / x^2 = 50

Решив это уравнение, получаем x ≈ 0.445 моль. При этом количество HI, образующегося к моменту равновесия, равняется 2 * 0.445 = 0.89 моль.

Если увеличить давление в системе, то система сместится в направлении уменьшения давления, то есть в направлении образования меньшего количества молекул газа. Поэтому равновесие сместится влево, увеличивая количество молекул H2 и I2.

Математическое выражение для константы равновесия Кр:
Кр = $$HI$$^2 / $$H2$$$$I2$$ = $0.89$^2 / $2-0.89$$1-0.89$ = 0.89^2 / $1.11$*$0.11$ = 0.89^2 / 0.1221 ≈ 8.157

Константы Кр и Кс не совпадают численно.