При сгорании сульфида водорода образовалсясернистый ангидрил и 19,2 г S6. Oпределитеколичество (моль) кислорода вступившето вреакцию.А) 0,8 В) 1,2 C) 0,9 D) 1
При сгорании сульфида водорода образовалсясернистый ангидрил и 19,2 г S6. Oпределитеколичество (моль) кислорода вступившето вреакцию.А) 0,8 В) 1,2 C) 0,9 D) 1
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно сначала найти количество молей сернистого ангидрида (S6O), который образовался при сгорании сульфида водорода.
Молярная масса S6O = 32*6 + 16 = 208 г/моль
Масса образовавшегося сернистого ангидрида: m = 19,2 г
Количество молей сернистого ангидрида: n = m/M = 19,2 г / 208 г/моль ≈ 0,092 моль
Теперь используем уравнение реакции для нахождения количества молей кислорода, вступившего в реакцию:
H2S + 3O2 → S6O + H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль S6O требуется 3 моля кислорода. Значит, количество молей кислорода равно:
n(O2) = 0,092 моль * 3 = 0,276 моль
Ответ: C) 0,9