Для решения задачи нужно сначала определить, сколько моль железа вступило в реакцию.

Молярная масса железа $Fe$ равна 55,85 г/моль. Рассчитаем количество моль железа:
n$Fe$ = m/M,
n$Fe$ = 40 г / 55,85 г/моль ≈ 0,715 моль.

Так как образовалась железная окалина $Fe3O4$, то необходимо также определить количество моль кислорода.

Молярная масса кислорода $O$ равна 16 г/моль. Так как образовалась Fe3O4, то количество моль кислорода в реакции будет равно утроенному количеству моль железа:
n$O$ = 3 n$Fe$ = 3 0,715 моль = 2,145 моль.

После этого можно определить объем затраченного кислорода. Так как один моль кислорода занимает при н. у. объем 22,4 л, то для данного количества молей кислорода объем будет равен:
V$O$ = n$O$ 22,4 л = 2,145 моль 22,4 л/моль ≈ 48 л.

Таким образом, объем затраченного кислорода равен приблизительно 48 л.