Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы.

Обозначим:
V - объем воды, который необходимо добавить к 200 мл 15%-го раствора
m - масса хлорида натрия в изначальном растворе
m1 - масса хлорида натрия в получившемся 10%-ом растворе

Найдем массу хлорида натрия в изначальном растворе:
m = V1 p = 200 1,2 = 240 г

Объем получившегося 10%-го раствора:
V1 + V = 200 + V

Найдем массу хлорида натрия в получившемся растворе:
m1 = V1 p = $200+V$ 1,2

Из условия задачи, масса хлорида натрия в изначальном и получившемся растворах должна быть одинаковой:
m = m1

240 = $200+V$ * 1,2
240 = 240 + 1,2V
1,2V = 240 - 240
1,2V = 0
V = 0

Из этого следует, что объем воды, который необходимо добавить к 200 мл 15%-го раствора, равен 0 мл. Это означает, что 200 мл 15%-го раствора хлорида натрия нужно просто разбавить водой до 10%.

Теперь найдем молярность раствора:
Молярность = масса раствора $г$ / молярная масса раствора $г/моль$ / объем раствора $л$

Молярная масса хлорида натрия $NaCl$ = 22,98977 + 35,453 = 58,44277 г/моль

Молярность = 240 г / 58,44277 г/моль / 0,2 л = 6,478 моль/л

Таким образом, молярность получившегося 10%-го раствора хлорида натрия составляет 6,478 моль/л.