Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением физического совмещения:

$\Delta T=i<em>K_f</em>m$,

где
$\Delta T$ - изменение температуры $вданномслучаетемпературазамерзания$,
$i$ - мольное количество частиц, на которое диссоциирует каждая единица растворенного вещества $вданномслучае2,таккакнитратсеребрадиссоциируетнаионыAg+иNO3-$,
$K_f$ - криоскопическая постоянная для воды $1.86°Ckg/mol$,
$m$ - мольная концентрация раствора.

Сначала найдем мольную массу нитрата серебра:

m$NaNO3$ = 1/169 + 47/14 + 3*16/17 = 170.9 г/моль

Теперь найдем мольную концентрацию раствора:

n$NaNO3$ = m/M = 1/170.9 = 0.00586 моль

m$H2O$ = 50 г
M$H2O$ = 18 г/моль
n$H2O$ = m/M = 50/18 = 2.78 моль

Теперь найдем итоговую мольную концентрацию:

n = n$NaNO3$ / $n(NaNO3)+n(H2O)$ = 0.00586 / $0.00586+2.78$ ≈ 0.0021 моль

Теперь подставляем все данные в уравнение и решаем его:

$\Delta T=2<em>1.86</em>0.0021=0.0079°C$

Температура замерзания раствора нитрата серебра составляет -0.0079 °C.