Для определения упругости диссоциации оксида FeO при температуре 1873 К можно воспользоваться уравнением равновесия для диссоциации вещества:

FeO $тв$ ⇌ Fe^2+ $г$ + O2^- $г$

Уравнение равновесия для этой реакции можно записать следующим образом:

Kp = $$F{e}^2+$$ * $$O{2}^{-}$$

Упругость диссоциации определяется как отношение концентраций ионов металла и кислорода, находящихся в газообразной фазе, к начальной концентрации оксида FeO. Поскольку начальная концентрация оксида равна 1, то упругость диссоциации будет равна произведению концентраций ионов металла и кислорода в газовой фазе:

Kp = $$F{e}^2+$$ * $$O{2}^{-}$$

Для того чтобы найти концентрации ионов металла и кислорода, следует использовать данные по термодинамическим константам данной реакции при температуре 1873 К и воспользоваться уравнением Нернста:

ΔG = -RT * ln$Kp$

где ΔG - стандартная энергия Гиббса для реакции, R - газовая постоянная, Т - температура, К - уравнение равновесия.

Решив уравнение для Kp, найдем значение упругости диссоциации оксида FeO при температуре 1873 К.