Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать уравнение реакции сгорания бутина:

C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль бутина образуется 4 молекулы углекислого газа (CO2) и 5 молекул воды (H2O).

Молярная масса бутина (C4H10) равна 58 г/моль.

Так как масса сгоревшего вещества 10г, то количество молей бутина:

n = m/M = 10г / 58 г/моль ≈ 0.1724 моль

Следовательно, при сжигании этого количества бутина образуется:

4 0.1724 = 0.6896 моль CO2
5 0.1724 = 0.862 моль H2O

Теперь можно пересчитать это количество в литры и миллилитры.

1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает примерно 22.4 литра.

0.6896 моль CO2 22.4 л/моль = 15.45 л CO2
0.862 моль H2O 22.4 л/моль = 19.31 л H2O

Таким образом, при сжигании 10 г бутина образуется примерно 15.45 л углекислого газа и 19.31 л воды.