Для решения данной задачи необходимо учесть, что перманганат калия окисляет сульфаты железа (II) и (III) до сульфата железа (II), который потом может быть определен титрованием образовавшегося вещества.

1) Посчитаем мольную массу KMnO4 (перманганата калия):
K: 39 г/моль
Mn: 55 г/моль
O4: 4*16 = 64 г/моль
Сумма масс элементов = 39 + 55 + 64 = 158 г/моль

2) Рассчитаем количество молей KMnO4, прореагировавших с сульфатами:
n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 3,4 г / 158 г/моль ≈ 0,021 моль

3) Так как перманганат калия окисляет сульфаты до сульфата железа (II), количество молей сульфатов равно количеству молей KMnO4:
n(FeSO4) = n(Fe2(SO4)3) = 0,021 моль

4) Рассчитаем массу FeSO4 и Fe2(SO4)3:
m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4) ≈ 0,021 моль (55,8 + 32 + 416) г/моль ≈ 3,7 г
m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3) M(Fe2(SO4)3) ≈ 0,021 моль (2(55,8) + 3(32 + 416)) г/моль ≈ 12,6 г

5) Рассчитаем массовые доли сульфатов в смеси:
m(FeSO4) / m(смесь) = 3,7 г / 21,55 г ≈ 0,172 или 17,2%
m(FeSO4) / m(смесь) = 12,6 г / 21,55 г ≈ 0,586 или 58,6%

Таким образом, массовая доля сульфата железа (II) в смеси составляет около 17,2%, а сульфата железа (III) - около 58,6%.