Для решения этой задачи нам необходимо следовать следующим шагам:

Рассчитаем количество карбоната кальция, образующегося при реакции между известковой водой и углекислым газом:

Ca$OH$2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Ca$OH$2 образуется 1 моль CaCO3.

Для того чтобы найти количество моль CaCO3, образующегося при реакции, нужно знать, сколько моль CO2 в реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P = 1 атм, V = 2,24 л, R = 0,0821 L·атм/$моль\cdot K$, T = 273,15 K.

n = PV/$RT$ = $1атм<em>2,24л$/$0,0821L\cdot атм/(моль\cdot K)</em>273,15K$ ≈ 0,1 моль CO2.

Так как моль CaCO3 равно моль CO2, то количество моль CaCO3 тоже равно 0,1.

Рассчитаем массу карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 составляет 40,08 г/моль для Ca, 12,01 г/моль для C и 16,00 г/моль для O.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16,00 = 100,09 г/моль.

Теперь рассчитаем массу 0,1 моль CaCO3:

Масса CaCO3 = 0,1 моль * 100,09 г/моль ≈ 10,01 г.

Итак, масса карбоната кальция, образующегося при реакции, равна примерно 10,01 г.