а) Для начала найдем молярную массу Ni$NO3$2:
Ni$NO3$2 = Ni + 2 $N+3</em>O$ = 58,69 + 2 $14,01+3</em>16$ = 58,69 + 2 * 62,03 = 182,75 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества, которое присутствует в 152 г 5%-ного раствора Ni$NO3$2:
Масса Ni$NO3$2 = 152 г
Концентрация Ni$NO3$2 в растворе = 5%
Следовательно, количество вещества составит:
n = m/M = $152\ast 0,05$ / 182,75 = 0,0416 моль

Молярная масса NaOH:
NaOH = Na + O + H = 22,99 + 15,99 + 1,01 = 40 г/моль

Теперь можем вычислить массу NaOH, необходимую для реакции:
Мольное соотношение между Ni$NO3$2 и NaOH из уравнения реакции 1:2, значит моль Ni$NO3$2 = 0,0416 моль, значит моль NaOH = 0,0416 2 = 0,083 моль
Масса NaOH = nM = 0,083 * 40 = 3,32 г

б) Точно также найдем количество вещества Ni$NO3$2:
Масса Ni$NO3$2 = 51 г
Концентрация Ni$NO3$2 в растворе = 100%
Следовательно, количество вещества составит:
n = m/M = 51 / 182,75 = 0,279 моль

Теперь рассчитаем массу 2,2%-ного раствора NaOH:
Мольное соотношение между Ni$NO3$2 и NaOH из уравнения реакции 1:2, значит моль Ni$NO3$2 = 0,279 моль, значит моль NaOH = 0,279 2 = 0,558 моль
Масса NaOH = nM = 0,558 * 40 = 22,32 г

Итак, массы каждого из продуктов реакции определены, а также найдено сколько массы NaOH необходимо для реакции.