Дано:
Массовая доля хлороводорода $HCl$ = 3,65%
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса CO₂ = 44,01 г/моль

Рассчитаем массовую долю массовую долю HCl в растворе:
Массовая доля HCl = $МолярнаямассаHCl/МолярнаямассаHCl+МолярнаямассаH_{2}O$ 100%
3,65% = $36,46/(36,46+18,02)$ 100%
3,65% = $36,46/54,48$ 100%
3,65% = 0,668 100%
3,65% = 66,8%

Найдем массу раствора:
Пусть масса раствора = х г, масса HCl в растворе = 0,668х г

Найдем количество вещества HCl:
n$HCl$ = масса HCl / молярная масса HCl
n$HCl$ = 0,668х / 36,46

Согласно задаче количество оксида углерода $IV$ = 0,1 моль
Обратимся к уравнению реакции:
2HCl + Na₂CO₃ -> CO₂ + H₂O + 2NaCl

Составим пропорцию на основе стехиометрических коэффициентов:
n$HCl$ / 2 = 0,1
n$HCl$ = 0,1 * 2
n$HCl$ = 0,2 моль

Подставим n$HCl$ в формулу:
0,2 = 0,668х / 36,46
36,46 * 0,2 = 0,668х
7,292 = 0,668х
х = 7,292 / 0,668
х ≈ 10,92 г

Итак, масса раствора соляной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором составляет 3,65%, равна примерно 10,92 г.