Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть химическую реакцию между AlCl3 и KOH:

AlCl3 + 3KOH → Al$OH$3 + 3KCl

Молярные массы соединений:
AlCl3 = 133.34 г/моль
KOH = 56.11 г/моль

Найдем количество молей AlCl3 и KOH в исходных растворах и определим, какой компонент является ограничивающим реагентом.

Моля AlCl3 = 6.8 г / 133.34 г/моль ≈ 0.051 моль
Моля KOH = 5.0 г / 56.11 г/моль ≈ 0.089 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль AlCl3 реагирует с 3 молями KOH. Учитывая это соотношение, исходя из количества молей, видно, что KOH является ограничивающим реагентом.

9 моль KOH требуется для полного реагирования с AlCl3. Таким образом, после проведения реакции всё KOH будет исчерпано. Остальное KOH не примет участие в реакции.

Масса Al$OH$3, образующегося в результате реакции:
Моля KOH = 0.089 моль
Моля Al$OH$3 = 0.089 моль $поотношениюкKOH$

Масса Al$OH$3:
= 0.089 моль * $78.0г/моль$ ≈ 6.942 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Al$OH$3 составляет около 6.942 г.