Чему равна энтальпия (в кДж) диссоциации 2 л NO2 при температуре 25°С и давлении 1 атм. Чему равна энтальпия (в кДж) диссоциации 2 л NO2 при температуре 25°С и давлении 1 атм, если известно, что при комнатной температуре стандартная энтальпия образования оксида азота(II) равна 90,25 кДж/моль, а оксида азота(IV) равна 33,18 кДж/моль? Ответ округлите до десятых.
Чему равна энтальпия (в кДж) диссоциации 2 л NO2 при температуре 25°С и давлении 1 атм. Чему равна энтальпия (в кДж) диссоциации 2 л NO2 при температуре 25°С и давлении 1 атм, если известно, что при комнатной температуре стандартная энтальпия образования оксида азота(II) равна 90,25 кДж/моль, а оксида азота(IV) равна 33,18 кДж/моль? Ответ округлите до десятых.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для рассчета энтальпии диссоциации NO2 воспользуемся уравнением:
2NO2 -> 2NO + O2
ΔH = Σнрнрнр - Σисхисхисх
ΔH = 2ΔHfNONONO + ΔHfO2O2O2 - 2ΔHfNO2NO2NO2
ΔH = 233,18 + 0 - 290,25 = 66,36 - 180,5 = -114,14 кДж/моль
Так как имеется 2 л NO2, то объем в молях равен 4 моля. Тогда энтальпия диссоциации 2 л NO2 будет равна:
-114,14 * 4 = -456,56 кДж
Ответ: -456,6 кДж.