Найдем количество молей серной кислоты:
Масса серной кислоты = 8.82 г
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
n$H2SO4$ = масса/молярная масса = 8.82 г / 98.08 г/моль ≈ 0.09 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции:
Al$OH$3 + 3H2SO4 -> Al2$SO4$3 + 6H2O

1 моль Al$OH$3 соответствует 3 моля H2SO4

Найдем массу Al$OH$3, которая прореагирует с данным количеством H2SO4:
Молярная масса Al$OH$3 = 78.00 г/моль
Масса Al$OH$3 = n$H2SO4$ $1мольAl(OH)3/3мольH2SO4$ молярная масса Al$OH$3
Масса Al$OH$3 = 0.09 моль $1/3$ 78.00 г/моль ≈ 2.34 г

Ответ: Масса гидроксида алюминия, которая прореагирует с раствором, содержащим 8.82 г серной кислоты, составляет примерно 2.34 г.