Ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза для CoCl2:
CoCl2 + H2O ⇌ Co$H2O$6^2+ + 2Cl^-

Молекулярное уравнение:
CoCl2 + 6H2O ⇌ Co$H2O$6^2+ + 2Cl^-

Выражение для константы гидролиза по первой ступени $KгI$:
KгI = $$Co(H2O)6^2+$$$$C{l}^{-}$$^2 / $$CoCl2$$

Для рассчета степени гидролиза альфа г и pH раствора соли с концентрацией 0,5 моль/л, нужно использовать уравнение Гольдмана-Хендерсона:

Альфа г = sqrt$KгI\ast c$

где c = концентрация соли $0,5моль/л$

Вычисляем KгI:
KгI = $[Co(H2O)6^2+][C{l}^{-}{]}^2$ / $$CoCl2$$ KгI = $[0,5{]}^2\ast 2$ / 0,5
KгI = 2

Подставляем значения:
Альфа г = sqrt$2\ast 0,5$ Альфа г = sqrt$1$ Альфа г = 1

Альфа г = 1, что означает полную гидролиз соли. Так как альфа г = 1, то pH раствора будет равен 7, так как происходит образование гидроксид-иона при гидролизе.