Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции.

Объем газа в нормальных условиях $н.у.$ равен 22,4 л при н.у.
По условию задачи выделилось 8,96 л газа, следовательно, количество вещества газа:
n = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 моль.

Составим уравнение реакции между смесью алюминия и меди и соляной кислотой:

Al + Cu + 6HCl = AlCl3 + CuCl2 + 3H2

По уравнению видно, что при реакции 1 моль алюминия и 1 моль меди образуют 1 моль водорода.

Так как количество водорода равно 0,4 моль, следовательно, 0,4 моль водорода образуется от 0,4 моль металлов в смеси.

Посчитаем массу чистых металлов.

Масса одного атома алюминия $Al$ = 27 г/моль
Масса одного атома меди $Cu$ = 63,5 г/моль

Масса 0,4 моль алюминия: 0,4 моль 27 г/моль = 10,8 г
Масса 0,4 моль меди: 0,4 моль 63,5 г/моль = 25,4 г

Суммарная масса металлов в смеси: 10,8 г + 25,4 г = 36,2 г

Найдем массовую долю каждого металла в смеси:

Массовая доля алюминия: 10,8 г / 36,2 г 100% ≈ 29,8%
Массовая доля меди: 25,4 г / 36,2 г 100% ≈ 70,2%

Итак, массовая доля алюминия в смеси составляет примерно 29,8%, а массовая доля меди - около 70,2%.