Для решения первой задачи необходимо сначала найти количество хлорида бария, содержащегося в 50 мл 60% раствора.
Масса хлорида бария = объем раствора плотность концентрация
Масса хлорида бария = 50 мл 1,25 г/мл 0,6 = 37,5 г

Теперь найдем количество сульфата натрия, которое растворилось в растворе хлорида бария.
Масса сульфата натрия = 160 г

Так как хлорид бария реагирует с сульфатом натрия по уравнению: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2NaCl, выделяющийся осадок представляет собой сульфат бария.

Масса осадка $сульфатабария$ = масса хлорида бария, растворенного в сульфате натрия
Масса осадка = 37,5 г

Ответ: Масса осадка $сульфатабария$ равна 37,5 г.

Для решения второй задачи зная, что при сжигании 1 л водорода образуется 9 л водяного пара, сначала найдем количество образовавшегося водяного пара.
Объем водяного пара = 124 л * 9 = 1116 л

Теперь переведем литры водяного пара в граммы воды, учитывая что вода в жидком состоянии при 20°С плотность 1 г/мл.
Масса воды = объем водяного пара * плотность воды = 1116 г

Ответ: Масса воды, образовавшейся при сгорании 124 л водорода, равна 1116 г.

Для решения третьей задачи найдем количество H2SO4 и BaCl2, растворившихся в смеси.
Масса H2SO4 = 200 г 0,15 = 30 г
Масса BaCl2 = 530 г 0,35 = 185,5 г

Так как H2SO4 и BaCl2 реагируют между собой по уравнению: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2HCl, выделяющийся осадок представляет собой сульфат бария.

Масса осадка $сульфатабария$ = минимальная из масс H2SO4 и BaCl2
Масса осадка = 30 г

Ответ: Масса осадка $сульфатабария$ равна 30 г.