Дано, что металлический алюминий полностью прореагировал с раствором соляной кислоты и было получено 11,2 л водорода. Уравнение реакции между металлическим алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль металлического алюминия получается 3 моли водорода. То есть для выделения 1 моль водорода необходимо 2/3 моля алюминия.

Теперь рассчитаем количество молей алюминия, которое приняло участие в реакции:

n(Al) = V(H2) * (1/22.4) = 11.2/22.4 = 0.5 моль

Так как для выделения 1 моль водорода необходимо 2/3 моль алюминия, то для 0.5 моль водорода понадобится:

0.5 * (2/3) = 1/3 моль алюминия

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Следовательно, масса алюминия, которая участвовала в реакции, равна:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 1/3 27 = 9 г

Поскольку массовая доля алюминия в алюминии равна 100%, то 9 г алюминия соответствуют 100% массы соли алюминия хлористого (AlCl3). Следовательно, масса соли AlCl3, выделенной из раствора, составит 9 г.