Для решения задачи воспользуемся законом Дальтона для смеси идеальных газов:

Ptotal = P1 + P2
Vtotal = V1 + V2

Учитывая, что относительная плотность по воздуху равна 0,69, можно записать:

P1 = 0,69Ptotal
P2 = 1,00Ptotal

Также из условия задачи известно, что Vtotal = 150 л, а V1/V2 = P2/P1 = 100/69

Подставляем данные в формулы выше:

150 = V1 + V2
V1 = 69V2/100

Решив систему уравнений, получим V1 ≈ 75,9 л и V2 ≈ 74,1 л.

Зная объемы кислорода и водорода, можно рассчитать их мольные количества:

n$O2$ = V1 / Vm$O2$ n$H2$ = V2 / Vm$H2$

где Vm$O2$ = 22,4 л/моль $принормальныхусловиях$ Vm$H2$ = 22,4 л/моль $принормальныхусловиях$

n$O2$ ≈ 3,39 моль
n$H2$ ≈ 3,30 моль

Далее находим отношение мольных количеств кислорода и водорода:

n$O2$ / n$H2$ ≈ 1,03

Значит, мольная формула заданной газовой смеси это O2:H2 в пропорции 1:1.